Una muestra de agua de 600 ml tiene 5mg d F. Cuantos ppm de ion de fluoruro hay en la muestra.?
Formula
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolución
Datos
VH2O=600ml=0.6L masa F=5mg
Solución
ppmF= mgF/ L disolución=5mg/0.6L=8.33ppm
Calcula la ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de agua.
Formula
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolució ppm=miligramos de soluto/L de solución
Datos
Masa Na+=120mg masa H2O=150g=1.5kg
Solución
ppmNa+= mg Na+/kg disolución=120mg/1.5kg= 80ppm
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
Formula
Molaridad= moles de soluto/ L de disolución
Datos
N=2 moles KOH V=2.5L
Solución
M=n/V=2moles KOH/2.5L=0.80 moles KOH/L=0.80M
Cual es la molaridad de 250 gr. De H2SO4 en 2500 ml. De disolución
Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución
Datos
V= 2500 ml = 2.5 l N = 250 gr * un mol H2SO4 / 98 = 2.6 moles de H2SO4
Solución
M = n/V = 2.6 moles H2SO4 / 2.5 l = 1.02 moles H2SO4 / l = 1.02 M
Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500 ml de disolución 0.5M
Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución
Datos
V = 1500 ml = 1.5 l M = 0.50 mol de NaOH / l
Solución
N = ( 0.5 mol NaOH / l ) (1.5 l ) = 0.75 mol NaOH ( 0.75 mol NaOH) ( 40 gr NaOH / 1 mol NaOH) = 30 g NaOH
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2 kg de agua
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
N = 0.5 mol NaCl kg disolvente = 0.2 kgH2O
Solución
M = n / kg disolvente = 0.5 mol NaCl / 0.2 kgH2O = 2.5 mol NaCl / kgH2O = 2.5 m
Calcula la molalidad de un disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 ml de H2O
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
N = ( 12 gr de Mg (OH)2) (1 mol Mg (OH)2 / 58 gr Mg (OH)2 ) = 0.2 mol Mg (OH)2 kg disolvente = ( 500 ml) (1 g / 1 ml) = 500 gr = 0.5 kgH2O
Solución
M = n / kg disolvente = 0.2 mol de Mg (OH)2 / 0.5 kgH2O = 0.4 mol Mg (OH)2 /kg disolvente = 0.4 m
Calcula loa gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.8m en 1200 ml de agua
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
M=0.80mol NaOH / kg H2O kgH2O=(1200ml)(1g/1ml)(1kg/1000g)=1.2kg
Solución
N= (0.80mol NaOH/kg H2O) (1.2kgH2O)=0.96mol NaOH
Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos:
100g NaOH -------- Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:
(100gNaOH)(1Eq-gNaOH/40g NaOH)=2.5 Eq-g NaOH
1.8 Eq-g H2SO4------------- gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:
(1.8Eq-g H2SO4) (49g H2SO4/1Eq-g H2SO4)= 88.2g H2SO4
¿Cual es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35Eq-g en 600ml de dicha disolución?
Fórmula
N= E/V
Datos
E = 0.35 Eq-g HCl V=600ml = 0.60 L
Solución
N=E/V=0.35Eq-g HCl / 0.6L =0.58 Eq-g HCl / L =0.58N
Calcula la normalidad que habría en 1200 ml de disolución, la cual contiene 50g de H2O de H2SO4
Fórmula
N= E/V
Datos
E= (50g H2SO4) (1Eq-g H2SO4 / 49g H2SO4)= 1.02E Eq-g H2SO4 V=(1200ml) = 1.2L
Solución
N=E / V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L = 0.85 Eq-g H2SO4 / L =0.85 N
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 ml de disolución 0.75 N de H3BO3?
Fórmula
N= E/V
Datos
V = 800 ml = 0.8L N= 0.75Eq-Gh3bo3 / L
Solución
E = (0.75 Eq-g H3BO3 / L) (0.8L)= 0.50Eq-g H3BO3 masa de H3BO3= (0.60Eq-g H3BO3) (20.6 Eq-g / 1 Eq-g H3BO3) =12.36g
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O
Fórmula
X= moles de soluto / moles de solutos+moles de disolventes = moles de soluto / moles de disolución.
Datos
Masa NaOH =20g masaH2O=100g nNaOH =(20g) (1mol / 40g)= 0.5 mol nH2O=(100g) (1 mol / 18g) =5.55mol
Solución
XNaOH= n NaOH / n disolución= 0.5mol / 6.05mol = 0.083
XH2O= nH2O / n disolución = 5.55mol / 6.05mol = 0.917
XNaOH +XH2O =1 ---------------------0.083 + 0.917 = 1-------------1= 1
muy charro
ResponderEliminarComo puedo determinar prepara 5500 ML de una solución que cotienco 85kg KMNO4 Hay que calcula LKg es igt a 1000.
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ResponderEliminarcuantos gramos de soluto habrá en 800 ml de disolución 0.75N de H3BO3
ResponderEliminarN AUTOMOVIL CONSUME 5 L DE GASOLINA (C8H8) POR DIA.¿CUÁL ES EL VOLUMEN DE DIOXIDO DE CARBONO (CO2) QUE SE ACUMULA EN LA ATMOSFERA POR LA COMBUSTION DE ESTA CANTIDAD DE GASOLINA? CONSIDERA QUE LA COMBUSTION SE LLEVA A CABO EN CONDICIONES TPN Y QUE LA DENSIDAD DE LA GASOLINA ES 0.68 G/ML. SU FORMULA
ResponderEliminar2C8H8 + 25 O2 ---------> 16 CO2 + 18 H2O