Una muestra de agua de 600 ml tiene 5mg d F. Cuantos ppm de ion de fluoruro hay en la muestra.?
Formula
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolución
Datos
VH2O=600ml=0.6L masa F=5mg
Solución
ppmF= mgF/ L disolución=5mg/0.6L=8.33ppm
Calcula la ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de agua.
Formula
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolució ppm=miligramos de soluto/L de solución
Datos
Masa Na+=120mg masa H2O=150g=1.5kg
Solución
ppmNa+= mg Na+/kg disolución=120mg/1.5kg= 80ppm
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
Formula
Molaridad= moles de soluto/ L de disolución
Datos
N=2 moles KOH V=2.5L
Solución
M=n/V=2moles KOH/2.5L=0.80 moles KOH/L=0.80M
Cual es la molaridad de 250 gr. De H2SO4 en 2500 ml. De disolución
Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución
Datos
V= 2500 ml = 2.5 l N = 250 gr * un mol H2SO4 / 98 = 2.6 moles de H2SO4
Solución
M = n/V = 2.6 moles H2SO4 / 2.5 l = 1.02 moles H2SO4 / l = 1.02 M
Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500 ml de disolución 0.5M
Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución
Datos
V = 1500 ml = 1.5 l M = 0.50 mol de NaOH / l
Solución
N = ( 0.5 mol NaOH / l ) (1.5 l ) = 0.75 mol NaOH ( 0.75 mol NaOH) ( 40 gr NaOH / 1 mol NaOH) = 30 g NaOH
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2 kg de agua
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
N = 0.5 mol NaCl kg disolvente = 0.2 kgH2O
Solución
M = n / kg disolvente = 0.5 mol NaCl / 0.2 kgH2O = 2.5 mol NaCl / kgH2O = 2.5 m
Calcula la molalidad de un disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 ml de H2O
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
N = ( 12 gr de Mg (OH)2) (1 mol Mg (OH)2 / 58 gr Mg (OH)2 ) = 0.2 mol Mg (OH)2 kg disolvente = ( 500 ml) (1 g / 1 ml) = 500 gr = 0.5 kgH2O
Solución
M = n / kg disolvente = 0.2 mol de Mg (OH)2 / 0.5 kgH2O = 0.4 mol Mg (OH)2 /kg disolvente = 0.4 m
Calcula loa gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.8m en 1200 ml de agua
Fórmula
M = n /kg disolvente
Datos
M=0.80mol NaOH / kg H2O kgH2O=(1200ml)(1g/1ml)(1kg/1000g)=1.2kg
Solución
N= (0.80mol NaOH/kg H2O) (1.2kgH2O)=0.96mol NaOH
Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos:
100g NaOH -------- Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:
(100gNaOH)(1Eq-gNaOH/40g NaOH)=2.5 Eq-g NaOH
1.8 Eq-g H2SO4------------- gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:
(1.8Eq-g H2SO4) (49g H2SO4/1Eq-g H2SO4)= 88.2g H2SO4
¿Cual es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35Eq-g en 600ml de dicha disolución?
Fórmula
N= E/V
Datos
E = 0.35 Eq-g HCl V=600ml = 0.60 L
Solución
N=E/V=0.35Eq-g HCl / 0.6L =0.58 Eq-g HCl / L =0.58N
Calcula la normalidad que habría en 1200 ml de disolución, la cual contiene 50g de H2O de H2SO4
Fórmula
N= E/V
Datos
E= (50g H2SO4) (1Eq-g H2SO4 / 49g H2SO4)= 1.02E Eq-g H2SO4 V=(1200ml) = 1.2L
Solución
N=E / V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L = 0.85 Eq-g H2SO4 / L =0.85 N
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 ml de disolución 0.75 N de H3BO3?
Fórmula
N= E/V
Datos
V = 800 ml = 0.8L N= 0.75Eq-Gh3bo3 / L
Solución
E = (0.75 Eq-g H3BO3 / L) (0.8L)= 0.50Eq-g H3BO3 masa de H3BO3= (0.60Eq-g H3BO3) (20.6 Eq-g / 1 Eq-g H3BO3) =12.36g
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O
Fórmula
X= moles de soluto / moles de solutos+moles de disolventes = moles de soluto / moles de disolución.
Datos
Masa NaOH =20g masaH2O=100g nNaOH =(20g) (1mol / 40g)= 0.5 mol nH2O=(100g) (1 mol / 18g) =5.55mol
Solución
XNaOH= n NaOH / n disolución= 0.5mol / 6.05mol = 0.083
XH2O= nH2O / n disolución = 5.55mol / 6.05mol = 0.917
XNaOH +XH2O =1 ---------------------0.083 + 0.917 = 1-------------1= 1